化学大综合_科普之友

　　（24）标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4molHCl被氧化时，生成44.8LCl2
　　
　　（25）32克Cu与S完全反应转移的电子数为NA三、关于阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律本身就是高考的一个重要考点。在分析时，要抓住阿伏加德罗定律的关键：四个相同，即：同温同压同体积的任何气体含有相同的气体分子数（或相同的物质的量）
　　
　　（26）NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:1
　　
　　（27）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA（28）同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
　　
　　（29）标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4L所含原子数为2NA
　　
　　（30）同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等
　　
　　（31）同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA四、关于分子或晶体结构中化学键数目的计算在解答这方面的试题时，应该从每个原子的成键数目，结合分子结构、晶体结构模型做出正确的分析。
　　
　　（32）31克白磷分子中含1.5NA个化学键
　　
　　（33）SiO2晶体中，每摩硅原子可形成2NA个共价键五、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算在分析此类题目时，要注意给出的物质彼此间是否会发生一些反应、反应能否完全进行、产生的气体能否从溶液中逸出等问题。（34）标准状况下，11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子总数为NA
　　
　　（35）标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后分子总数为NA
　　
　　（36）含nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成nNA/4个氯分子
　　
　　（37）标准状况下，在100ml2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到4.48LSO2气体
　　
　　关于化学反应平衡的一些理解与分析一：
　　
　　化学反应平衡的实质首先，平衡就意味着并不是终止，而是某种动态平衡。在反应中如果该反应正反应速度与逆反应速度相等，那么就意味着该反应达到平衡气体反应xA+yB==zC+tD（x，y，z，t均为系数，中间等号应为可逆反应符号，为了好分析，ABCD均为气体）我们根据初级的反应动力学方程知道，正反应速率与反应物的浓度之间满足一个指数方程。V正=K正·[A]^x·[B]^y（以后大学会知道，对多级反应动力学，这个方程并不一定成立，但是暂时站在中学角度，为了分析方便，可以认为正确的）其中K正、K逆（正逆反应速率常数）只与温度有关。同样V逆=K逆·[C]^z·[D]^t当反应达到平衡的时候，V正=V逆综合以上式子就会知道{[C]^z·[D]^t}/{[A]^x·[B]^y}=K正/K逆=常数（只与温度有关）根据这个式子我们就知道，化学反应平衡只与温度和物质的浓度有关二：平衡的移动在气体反应中，经常会有压强这个因素，是怎么改变化学反应平衡的呢？实际上压强本身并不是改变平衡的原因，压强是通过改变浓度来改变平衡的。
　　
　　我们来分析一下温度不变下，体积若改变ΔV（可取正或负，一个表示增加，一个表示减少），若原体积为V，原浓度分别为[A]、[B]、[C]、[D]那么现在浓度则分别是[V/（V+ΔV）][A]、[V/（V+ΔV）][B]、[V/（V+ΔV）][C]、[V/（V+ΔV）][D]我们将新浓度代入到原正负反应方程得到V正’=K正·{V/（V+ΔV）[A]}^x·{V/（V+ΔV）[B]}^y=[V/（V+ΔV）]^(x+y)·V正同样V逆’=[V/（V+ΔV）]^(z+t)·V逆大家可以看出来了，当x+y=z+t的时候，也就是反应物系数和等于生成物系数和的时候，减少或增大体积对平衡最终的物质成分不产生影响。但是我们发现，当ΔV小于0的时候（通常情况下也就是压强增大），正逆反应速度都将加快；而ΔV大于0（通常情况下也就是压强减小）的时候，正逆反应速度都将减慢。当x+y>z+t的时候，若ΔV大于0（通常情况下也就是压强减小），则V/（V+ΔV）〈1，V正’〈V逆’，平衡向左移动。若ΔV小于0，则相反。剩下的情况我就不讨论了。总之要告诉大家的就是：反应过程中的物理参数的变化，如果不能引起反应温度和物质浓度的变化，那么该参数对平衡移动并不造成影响。（该命题的逆命

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