碳价四面体学说的创始人

依据氧化还原反应的电子守恒，可以计算化学反应中某物质的化合价、溶液中溶质的浓度、反应中各物质的比值、电化学中求某元素的相对原子质量、溶液的pH值等。这部分内容是高考中的常规考点，在各种题型中都可以出现。
　　
　　解题方法：氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物，还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物。在同一个氧化还原反应中得失电子数相等，即化合价升高总价数等于化合价降低总价数。
　　
　　【例题1】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为
　　
　　A. 1 : 3              B. 2 : 3              C. 1 : 1             D. 4 : 3
　　
　　解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为SO2，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝ 2↓×y，故有x : y ＝ 1 : 3
　　
　　答案：A
　　
　　【例题2】R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：
　　
　　A. 4                 B. 3                C. 2                 D. 1
　　
　　解析：依题意有5R2O8n－ + 2Mn2+ === 2MnO4－ + 10RO42－，设R2O8n－中R的化合价为x，依据化合价升降相等原则有
　　
　　5×2×↓(x－6) ＝ 2×↑(7－2)，解得x ＝ 7，因此有
　　
　　2×7 + 8×(－2) ＝－n，解得n ＝ 2.
　　
　　答案：C
　　
　　【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
　　
　　A. 1 : 2            B. 1 : 3             C. 2 : 3            D. 3 : 2
　　
　　解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为Pt，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝ 4↓×y，故有x : y ＝ 2 : 3
　　
　　答案：C
　　
　　【例题4】Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为
　　
　　A. 11:2          &n

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