有关溶液PH的计算方法的探讨

供选择：
　　
　　aph﹥7bph﹤7cph≤7dph≥7eph＝7f无法确定
　　
　　⑴ph＝2的hcl与ph＝12naoh溶液等体积混合后,溶液的ph为（e）
　　
　　⑵ph＝2的hcl与ph＝12的nh3·h2o溶液等体积混合后，溶液的ph为（a）
　　
　　⑶ph＝2的ch3cooh溶液与ph＝12naoh溶液等体积混合后，溶液的ph为（b）
　　
　　⑷ph＝2的酸与ph＝12naoh溶液等体积混合后，溶液的ph为（c）
　　
　　⑸ph＝2的hcl与ph＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的ph为（d）
　　
　　⑹ph＝2的某酸与ph＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的ph为（f）
　　
　　分析：上述试题特点有以下几点:⒈酸与碱的ph之和为14；⒉酸与碱溶液的体积相等。
　　
　　结论：酸与碱溶液混合后的酸碱性判断取决于酸碱的强弱。
　　
　　⒈同强显中性；⒉谁弱谁过量，显谁性。酸弱酸过量，显酸性，ph＜7。
　　
　　应用二：强酸强碱溶液中和显中性后ph与体积之比关系的计算
　　
　　一般通式：若酸的ph＝a，体积为v(酸)，碱的ph＝b，体积为v(碱)，混合后溶液呈中性，则酸碱溶液的ph之和与它们的体积之比的关系为：根据中性溶液中:n(h+)＝n(oh-)，有10-a×v(酸)＝(10-14/10-b)×v(碱),v(酸)﹕v(碱)＝10a＋b－14
　　
　　例425℃时，有ph为a的盐酸和ph为b的naoh溶液，取该盐酸1体积同该naoh10体积溶液中和，刚好溶液中[na+]＝[cl-]。则a+b＝(),若还是上述题目中的酸和碱中和，溶液显中性，且a+b＝15，则v(酸)/v(碱)＝()
　　
　　分析：解题的关键是抓住中性溶液中:n(h+)＝n(oh-)，则有10-a×1＝(10-14/10-b)×10
　　
　　∴10-a＝10-13+b∴a＋b＝13同理得：v(酸)/v(碱)＝10∶1
　　
　　四、方程计量型
　　
　　根据化学方程式中的计量系数计算生成的[h+]或[oh-]
　　
　　**(高三再看)例5用铂电极电解nacl和cuso4的混合溶液，当电路中通过4mol电子时，阴极和阳极上都产生1.4mol气体，电解后溶液体积为4l，则最后电解液的ph最接近于（）
　　
　　a11b12c13d14
　　
　　分析：此题关键是⑴h2o=h+＋oh-⑵阴阳极得失电子数相等：⑶充分利用电极反应：则溶液中的[oh-]＝(2.8－2.4)mol/4l＝0.1mol/lph＝14－poh＝14－1＝13
　　

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