高中化学的溶液问题

一、溶液中溶质的溶解度问题
　　
　　1、溶解度的概念和影响溶解度的因素及溶解度曲线的意义。
　　
　　2、溶解度、饱和溶液的质量百分比浓度和物质的量浓度之间的换算关系。
　　
　　3、在一定温度下，同一溶质不同质量的饱和溶液只要蒸发的水的质量相同，
　　
　　则析出的晶体质量也相同，剩余的溶液和析出的晶体与蒸发的水组成的溶液均为饱和溶液。
　　
　　4、在一定温度下，把一定量溶质加入到一定量的溶剂中，经过充分溶解后，若要计算所得溶液的质量百分比浓度，必须用溶解度进行讨论，若溶质溶不完，则用溶解度和质量百分比浓度的关系求质量百分比浓度，若恰好溶完得饱和溶液或溶完后得不饱和溶液都可用质量百分比浓度的概念来求解。
　　
　　5、在含有结晶水的溶质形成的饱和溶液中，投入少量无水溶质，最终一定要析出带有结晶水的溶质。此时析出的晶体中含的无水溶质一定比投入的无水溶质质量大，且从饱和溶液中多析出的无水溶质与整个晶体中带有的结晶水仍能组成饱和溶液。
　　
　　6、电解含有结晶水的溶质形成的饱和溶液，要注意作阳极的材料。若以惰性电极电解活泼金属含氧酸盐，实际为电解水，此时消耗的水和析出的晶体应恰好组成饱和溶液。由此可计算出原饱和溶液的质量分数或该温度下的溶解度。同时还应明确电解后溶液的浓度、pH值保持不变，当然溶液中溶质电离成的离子数目或离子的物质的量明显减少了。如电解Na2SO4、Na2CO3饱和溶液等（假设温度不变）。
　　
　　7、在一定温度下，若从同量的不饱和溶液中蒸发不同量的溶剂，则析出不同量的溶质，因而两次析出的溶质质量之差与两次蒸发水的质量之差相混合，可得饱和溶液，于是可求出在该温度下溶质的溶解度。
　　
　　例：某温度下，MgCl2饱和溶液浓度为40％，在足量此溶液中加入40.6g，则该水合物晶体的化学式是：
　　
　　A、MgCl2·7H2OB、MgCl2·2H2OC、MgCl2·5H2OD、MgCl2·6H2O
　　
　　解析略，答案D。
　　
　　二、溶液中离子反应的问题
　　
　　1、离子反应方程式
　　
　　正确书写离子方程式及判断其是否正确，历来是高考的热点。因此复习这一
　　
　　知识点时应注意以下要点：
　　
　　（1）离子方程式书写的基本规律与要求：
　　
　　①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物和反应。
　　
　　②式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
　　
　　③号实际：“=”、“=”、“→”、“↓”、“↑”等符号要符合实际。
　　
　　④两守恒：两边原子数、电荷数守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得
　　
　　电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
　　
　　⑤明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方式技巧。
　　
　　⑥检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
　　
　　（2）书写离子方程式时应注意的问题：
　　
　　①未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式；如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸；氯化铵固体和氢氧化钙固体的反应等。
　　
　　②有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、二氧化硫通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。
　　
　　③单质、氧化物一律写化学式，弱酸（如HF、H2S、HClO、H2SO3等），弱碱（如NH3·H2O）等难电离物质必须写化学式；难溶于水的物质（如CaCO3、BaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等）必须写化学式。
　　
　　④微溶物质处理：生成物中有微溶物质析出时，应写化学式；反应物中有微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物质量处于浊液或固体时，应写化学式。
　　
　　⑤量不同，离子方程式不同：
　　
　　A、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。如N

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