高中化学的溶液问题

aOH与AlCl3溶液（足量或不足量），NaAlO2溶液中通入CO2（少量或足量），Ca(OH)2溶液通入CO2（少量或足量），NaAlO2溶液中加HCl（少量或足量）。
　　
　　B、酸式盐与量有关的离子反应，一般书写时，量不足的物质与参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相等。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确，如NaHSO4液与Ba(HCO3)2溶液(足量与少量),
　　
　　Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液（少量与足量）等。
　　
　　C、较特殊且与量有关的离子反应，这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。如
　　
　　Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应,不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；
　　
　　明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质，新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br-都能被Cl2氧化等。
　　
　　⑥混合顺序不同，离子反应不同：如AlCL3与NaOH，Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、氨水与AgNO3等。
　　
　　2、溶液中离子共存问题
　　
　　(1)生成难溶物质或微溶物质：如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与SO42-、Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。
　　
　　(2)生成难电离的物质：如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存，AC-与Pb2+不能大量共存。
　　
　　(3)生成挥发性物质：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
　　
　　(4)一些容易发生水解离子，在溶液中的存在是有条件的，如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在同一溶液中，即离子间能发生双水解反应。如：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
　　

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