酸碱中和滴定 |
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| 来源：不详 更新时间：2012-1-3 19:56:37 |
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度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。
【例题2】如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH溶液的物质的量浓度。
实验编号滴定完成时，盐酸滴入的体积／mL待测NaOH溶液的体积／mL
10.115426.7225.00
20.115426.7025.00
30.115426.7125.00
【解】三次滴定用去盐酸体积的平均值为：
答：NaOH溶液的物质的量浓度为0.1233mol／L。
讨论
要完全中和25.00mL0.2000mol／L的NaOH溶液，需要0.1000mol／L的H2SO4溶液或0.1000mol／L的HCl溶液的体积是否相等，为什么？
阅读
酸碱指示剂的变色原理
人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：
如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH－）增大，OH－与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：
使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In－）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In－）相等，则呈现紫色。
指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。表4－2列入了一些常用酸碱指示剂的变色范围。
表4－2一些酸碱指示剂的变色范围
指示剂pH变色范围酸色碱色
甲基橙红色（pH＜3.1）黄色（pH＞4.4）
甲基红红色（pH＜4.4）黄色（pH＞6.2）
石蕊红色（pH＜5.0）蓝色（pH＞8.0）
酚酞无色（pH＜8.2）红色（pH＞10.0）
家庭小实验
改变花的颜色
将两朵红色（或紫色）的鲜花，分别插入食用白醋稀溶液和碳酸钠（碱面）稀溶液中，如图4－15所示。注意每天更换上述稀溶液。几天后，你会奇迹般地发现花的颜色发生改变。这个实验给你什么启示？
习题
一、填空题
1．完全中和某一元强酸，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba（OH）2，反应后溶液呈______性；如改用与NaOH等物质的量的Ba（OH）2，反应后溶液呈______性。
2．填写下表中的空白。
溶质溶质的物质的量浓度/（mol·L－1）溶液的体积/mL溶质的物质的量/mol溶质的质量/g
H2SO40.5100
HCl0.17.3
NaOH2000.06
KON0.40.1
二、选择题
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