1.基本性质
基本性质NPAsSbBi
价电子构型ns2np3
主要氧化数-3~-1+1~+5-3,+1+3,+5-3,+3,+5+3,+5+3,+5
第四、第六周期高价态不稳定、强氧化性(次周期性、6s2惰性电子对效应)
除上述的氧化态外，N和P还可以出现＋5和＋3之间的所有氧化态、－2氧化态和＋1氧化态。例如：
-2-2+1+1
N2H4P2H4N2OH3PO2
Li3N、Mg3N2、Na3P遇水强烈水解成NH3、PH3
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N2
1.N2的物理性质
m.p.63K，m.p.77K，临界温度126K（高于此温度，单靠增大压力无法使之液化）
2.分子结构
（1）VB法
N2s22px12py12pz1
|s|p|p
N2s22px12py12pz1
即：:N≡N:1s+2p
（2）MO法
N2分子轨道式：N2[KK(s2s)2(s2s*)2(p2py,p2pz)4,(s2px)2]
键级=（8-2）/2=3
3.化学性质
R.T.N2很不活泼，在化学反应中常作保护气体。
高温下，N≡N键断开，N电负性大→N2显出化学活泼性。
砷、锑、铋
1.结构
砷黄砷As4分子晶体
灰砷金属状晶体（层状）
锑黄锑Sb4分子晶体
灰锑金属状晶体（层状）
铋金属晶体，(层状)
As、Sb、Bi皆为亲硫元素→硫化物存在As2S3，As2S5，Sb2S3，Sb2S5，Bi2S3
2.As、Sb、Bi与N、P的比较
N、PAs、Sb、Bi
氧化态-3常见+3、+5为主
杂化态sp、sp2、sp3sp3d、sp3d2常见
氧化-还原性As(III)、Sb(III)还原性为主，As(V)、Sb(V)、Bi(V)主要表现为氧化性
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