应都是非氧化还原反应
6.氧化还原反应的特征：反应前后有化合价升降变化；实质：反应中有电子转移（得失或共用电子对偏移）
7.氧化还原反应中的四条规律
1．表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。例如,HCl中Cl-中具有还原性、正七价的氯只具有氧化性、中间价态的氯既具有氧化性又具有还原性。
2．性质强弱规律在氧化剂+还原剂生成还原产物和氧化产物的反应中，氧化性强弱的顺序是“氧化剂＞氧化产物”，还原性强弱顺序是“还原剂＞还原产物”。
例：根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为[]
I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I-＞Fe3+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
简析：从题给三反应可知还原性强弱分别有：
SO2＞I-、Fe2+＞Cl-、Fe2+I-＞Cl-选D
3．反应先后的一般规律
4．价态归中规律
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