学习化学的思维路径：考试时联想到知识点的链条

0-7。
　　
　　3.25℃时，c(H+)H2O=10—13时，该溶液的pH为多少?
　　
　　[思维路径]
　　
　　c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移动——→抑制水的电离——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-
　　
　　若为酸，则pH=1;若为碱，则pH=13。
　　
　　4.100℃时，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O为多少?
　　
　　[思维路径]
　　
　　利用原理7：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
　　
　　——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，
　　
　　因为7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(H+)H2O忽略不计，Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12，从而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。
　　
　　5.100℃时，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少?
　　
　　[思维路径]
　　
　　利用原理8：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
　　
　　——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O]，
　　
　　因为8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(OH—)H2O忽略不计，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12，从而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。
　　
　　6.25℃时，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O为多少?
　　
　　[思维路径]
　　
　　利用原理4：NH4Cl为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
　　
　　——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7
　　
　　7.25℃时，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O为多少?
　　
　　[思维路径]
　　
　　利用原理4：CH3COONa为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
　　
　　——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水电离产生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7
　　
　　8.25℃时，c(H+)H2O=10—4时，该溶液的pH为多少?
　　
　　[思维路径]
　　
　　c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐
　　
　　若为强碱弱酸盐，则pH=10;若为强酸弱碱盐，则pH=4。
　　
　　9.100℃时，c(H+)H2O=10—4时，该溶液的pH为多少?
　　
　　[思维路径]
　　
　　c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐
　　
　　若为强碱弱酸盐，则pH=8;若为强酸弱碱盐，则pH=4。
　　
　　10.25℃时，pH=3的溶液，其溶质可能是什么?水电离出氢离子的浓度为多少?
　　
　　[思维路径]
　　
　　pH=3的溶液，
　　

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