解答化学计算题的五大误区

计算题，特别是综合计算题，能较好地考查学生思维能力和综合分析能力。但学生在解答时，不能很好地挖掘题中给出的条件，从而落入圈套，进入误区。现举例分析：
　　
　　例1.把质量分数为18.25%的盐酸50克加入到100克氢氧化钠溶液中，充分反应后生成的溶液为中性。⑴氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？⑵要配制500毫升上述氢氧化钠溶液(密度1.1克/毫升)需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液和水各多少毫升？(40%氢氧化钠溶液密度为1.4克/毫升)
　　
　　[误区之一]学生在解答此题时，易在计算水的体积时出现：500毫升-98.2毫升=401.8毫升的错误。因为溶液混合时，体积没有加和性，故解此题时需根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。
　　
　　[思路分析]⑴NaOH溶液的质量分数利用盐酸的质量求出NaOH溶质质量即可计算。⑵在配制NaOH溶液过程中，溶质质量不变，据此可求出NaOH和水的质量，再由NaOH溶液和水的密度可求出它们各自的体积。
　　
　　解：⑴50克×18.25%＝9.125克
　　
　　设与盐酸反应的NaOH质量为x
　　
　　HCl+NaOH＝NaCl+H2O
　　
　　-=-x=10克
　　
　　NaOH溶液的质量分数为：10克/100克×100%=10%
　　
　　⑵500毫升×1.1克/毫升=550克
　　
　　设需40%NaOH溶液的质量为y
　　
　　y×40%=550克×10%
　　
　　y=137.5克
　　
　　则需水的质量为：550克-137.5克=412.5克
　　
　　所以需40%NaOH溶液体积：137.5克÷1.4克/毫升=98.2毫升
　　
　　水的体积：412.5克÷1克/毫升=412.5毫升
　　
　　答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%，要配制500毫升上述氢氧化钠溶液需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液98.2毫升和水412.5毫升。
　　
　　例2.取一定含有杂质的某金属样品R，投入到73克溶质质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应(杂质不参与反应)，测得所得氯化物中氯元素的质量分数为74.7%。计算:⑴样品中含金属R的质量。(精确到0.1%)⑵所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)
　　
　　[误区之二]学生在解答此题时，如果认为是根据化学方程式的计算，又苦于R不知为何物，就会走进死胡同。解题时，若能抓住元素的质量守恒，问题就可迎刃而解。
　　
　　[思路分析]解答本题如果按常规方法：设氯化物为RClx(x为R的化合价)，由xCl/RClx×100%=74.7%，按x=+1、+2、+3分别讨论R的取值，当X=+2时，R为24合理，得出R为Mg，然后利用化学方程式进行计算，无疑较复杂。如利用质量守恒定律，抓住“金属与盐酸恰好完全反应”便可分析出“金属氯化物中氯元素的质量等于盐酸中氯元素的质量”便可快捷求解。
　　
　　解：⑴盐酸中氯化氢的质量=73克×20%=14.6克
　　
　　14.6克氯化氢中氯元素质量=14.6克×Cl/HCl×100%=14.2克
　　
　　金属氯化物质量=14.2克/74.7%=19克
　　
　　金属质量=19克-14.2克=4.8克
　　
　　⑵14.6克氯化氢中氢元素质量(即反应后生成氢气的质量)为：14.6克-14.2克=0.4克。
　　
　　所得溶液质量=73克+4.8克-0.4克=77.4克
　　
　　溶液中溶质质量分数=19克/77.4克×100%=24.5%
　　
　　答：样品中R的质量为4.8克，反应后溶液中溶质质量分数为24.5%。
　　
　　例3.往质量为50克的试管中装入KClO3和MnO2混合物后，称得总质量为60克，加热KClO3使完全反应。t°C时，向试管中加入4克水，振荡，仍有4.24克固体未溶解；再加入2克水，振荡后仍

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