晶体的结构特点决定了它的物理性质。
当我们见到一组物体要比较它们的熔沸点顺序时，应遵循以下顺序：
1. 划分晶体类型。一般来说，晶体熔沸点大小顺序,原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体比较复杂，具体要根据具体物质。
2. 都是原子晶体比较键长，键长越短，键能越大，熔沸点越高。如金刚石和晶体硅，由于金刚石的键长小于晶体硅的键长，金刚石的熔沸点比晶体硅熔沸点高。
3. 都是离子晶体比较微粒间距离和离子所带电荷数，微粒间距离越小，键能越大，熔沸点越高；离子带电荷数越多，熔沸点越高。如NaCl和CsCl，由于Na+半径小于Cs+半径，Na+与Cl-之间距离小于Cs+与Cl-之间距离，NaCl比CsCl熔沸点高。
4. 都是分子晶体首先看是否存在氢键，分子量相差不大的，存在氢键的熔沸点高。如不存在氢键，则比较分子量，分子量越大，范德华力越大。
5. 都是金属晶体比较金属离子半径和离子所带电荷，金属离子半径越大，熔沸点越低，所带电荷数越多，熔沸点越高。
以上为理论推导，实际可能有特殊情况，故因根据实际情况再进行验证。
