元素周期律、周期表注意点和规律性

1.注意点

(1)F没有正价；O除氟化物外，一般不显正价；金属元素一般无负价。主族元素最高正价=最外层电子数=族序数；主族元素最低负价=最外层电子数-8=族序数-8。

(2)非金属性的正价有多种，一般是由共用电子对的偏移形成的。简单的阴离子的价态均是最低负价，如S^2-、Cl^-、P^3-等。所以我们在用化合价判断元素在周期表中位置时，一定要分清是否为最高正价和最低负价，如某主族元素R的化合物为Na₂R、RO₂，则R在元素周期表中的位置为_________。

此题就不能用RO₂中R的+4价来确定R在元素周期表中的位置，因为不能确定RO₂中R的+4价是最高正价。

2.规律：

(1)“阴上阳下”规律

具有相同电子层结构的离子，阴离子元素在阳离子元素的上一个周期。

如：“X^m+”“Y^n-”的电子层结构相同，则X元素在Y 元素的下一个周期，故原子序数X>Y。

(2)“序差”规律

同一周期ⅡA与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。

相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。

若A、B是同族相邻周期元素，A、B所在周期分别有m和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，若A在B的上一周期。当：

A、B在与ⅠA或ⅡA族时，y=x+m

A、B在与ⅢA—0族时，y=x+n

3.由原子序数确定元素

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