半径比规则

正离子分别填充在由负离子构成的立方体空隙、八面体空隙和四面体空隙中，立方体空隙最大(可容纳半径为0.732r-的正离子)，八面体空隙居中(可容纳半径为0.414r-的正离子)，四面体空隙最小(可容纳半径为0.225r-的正离子)。较大的正离子应填充在较大的空隙之中，即正离子半径(r )与负离子半径(r-)比值较大的正离子填充在较大的空隙之中。为了使离子型晶体更稳定，需正、负离子彼此接触，而负离子之间不接触。即当r 分别大于0.732r-、0.414r-和0.225r-时，分别填充在立方体空隙、八面体空隙和四面体空隙之中时，就能满足上述要求，使结构稳定。由此可得半径比规则：r r-＞0.732时，采用CsCl构型，0.414＜r r-＜0.732时为NaCl构型，0.225＜r r-＜0.414是ZnS构型。AB型离子型晶体特点与半径比规则 r /r- 构型负离子堆积方式正离子填充空隙正、负离子配位数
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