原电池

任何自发的氧化还原反应(ΔrGm＜0)均为电子从还原剂转移到氧化剂的过程。例如将Zn片插入H2SO4溶液中，Zn与H2SO4便发生下列反应：Zn(s)＋2H (aq)=Zn2 (aq)＋H2(g)由于Zn和H2SO4直接接触，电子从Zn原子直接转移给H 离子，因而得不到有序的电子流。随着氧化还原反应的进行，溶液温度将有所升高，即反应中放出的化学能转变为热能。在盛有ZnSO4溶液的烧杯中放入Zn片，在另一烧杯中将镀有铂黑的铂片放入稀硫酸溶液中，并于25℃下不断通入纯氢气以使铂黑吸附达到饱和。用盐桥把两个烧杯联通起来，当接通外电路时，发现有电流通过。这种借助氧化还原反应将化学能直接转变成电能的装置称为原电池。锌电极发生反应是：Zn(s)=Zn2 (aq)＋2e- 负极(也叫阳极) 其电子流向外电路的电极称为负极，所以这里Zn电极为负极(又因为发生氧化反应的叫阳极，所以Zn电极也叫阳极)。氢电极发生的反应是：2H (aq)＋2e-=H2(g) 正极(也叫阴极)接受从外电路流入的电子的电极称为正极，所以这里氢电极为正极(又因为发生还原反应的叫阴极，所以氢电极也叫阴极)。电池总反应是将正、负极反应按得失电子相等的原则合并得到：Zn(s)＋2H (aq)=Zn2 (aq)＋H2(g)由上例可见，任何一个自发进行的氧化还原反应原则上都可以组成原电池。氧化剂与其对应的被
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