热力学第一定律

交换的能量称为热。系统吸热，Q为正值；系统放热，Q为负值。Q的SI单位为J。系统与环境间除热以外的其他形式传递的能量都叫做功。以符号W表示，SI单位为J。系统对环境作功时，W取正值；环境对系统作功时，W取负值。热力学中将功分为体积功和非体积功两类。由气体体积的膨胀或压缩所做的功称为体积功（或膨胀功）。体积功对于化学过程有特殊意义，因为许多化学反应常在敞口容器中进行。如果外压p不变，这时的体积功为pΔV。非体积功有多种，如电功、表面功、机械功、摩擦功等。功和热都是过程中被传递的能量，它们都不是状态函数，其数值与途径有关。但要注意：根据热力学第一定律，它们的总量（Q-W）与状态函数内能的改变量相等，只由过程的始态和终态决定，而与过程的具体途径无关。
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