价键理论

饱和性。另外，电子运动状态在空间分布是有一定取向的，原子轨道的重叠也是有一定取向的，如N原子核外有3个未成电子，其取向分别为px，py，pz。N2分子中的三对电子并不在同一个平面上，而是在x，y，z三个互相垂直的方向。这就是所谓的共价键的方向性。共价键的饱和性和方向性是和离子键相比较而言，离子化合物中正负离子都为s2p6结构，其电荷分布呈球形对称，所以它们可以从各个方向互相接触，并且尽可能多地和异性离子相接触(配位)，配位数的多少决定于正负离子的大小。对离子化合物而言，无所谓成键的方向性，而要考虑离子密堆积和空间利用率。NaCl中，Cl-既然没有固定的配位数，也无所谓饱和性。许多共价化合物如H2O，HCl，NH3，CH4等不论在气态、液态或固态都以独立的分子形式存在，所以在状态变化时，不涉及化学键的变化，只是分子间作用力发生变化。它们和离子化合物相比，熔点、沸点就低得多，在液态时也没有带电的微粒，所以不导电，这类物质属分子型共价化合物。也有分子型的共价单质，如碘(I2)、磷(P4)和硫(S8)的单质都是多原子分子，原子间有共价键，它们熔点、沸点也不高。有些共价化合物是原子型的，如优质磨料金刚砂，它的化学式是碳化硅(SiC)，其结构和金刚石相似。其中一半C的位置为Si所取代，即每一个C原子以四面体向与4个Si原子相连。同样，每个Si原子也以四面体向与4个C原子相连，形成了C和Si相间的巨分子。这类原子型共价化合物和分子型共价化合物不同，它们的熔点很高，硬度也很大。因为要使它发生状态变化，将涉及Si和C之间的共价键的断裂，这是很不容易的。
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