晶格能

晶格能远大于低价离子化合物的晶格能，如UTiN＞UMgO＞UNaCl。此外，Cu 和Na 半径相近、离子电荷相同，但Cu 是18电子构型，对阴离子会产生极化作用，因此UCu2S＞UNa2S。离子化合物都有较高的熔点和沸点，这是和它们离子晶体有很大的晶格能有关。由于UMgO＞UNaF，MgO的熔点（2800℃）比NaF的熔点（988℃）高得多。晶格能的大小决定离子晶体的稳定性，用它可以解释和预言离子晶体的许多物理和化学性质。例如，根据晶格能大小可以求得难以从实验测出的电子亲和势，可以求得离子化合物的溶解热，并能预测溶解时的热效应。
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