共价键

原子间通过共用电子对（或原子内价电子通过轨道重叠而密集于核间区）所形成的化学键，叫做共价键。为了解释两个原子为什么能结合成稳定的分子，1916年路易斯（Gilbert Lewis，1875—1946）提出共价键的共用电子对理论。1927年海特勒（Werner Heitler，1904—1981）和伦敦（FritzLondon，1900—1954）首次根据量子力学基本原理，采用电子配对成键概念解释H2的结构。后来斯莱脱（John Clarke Slater）和鲍林把这一概念推广到其他双原子分子中，并提出用轨道杂化说明一些多原子分子的结构，从而奠定现代价键理论（简称VB法）的基础。1932年，由马利肯和洪德在分子光谱的实验基础上又提出分子轨道法（简称MO法），成为当代共价键理论的主体。现代价键理论指出，形成共价键的两个原子间必须有共用电子对；组成共用电子对的电子必须自旋方向相反。当两个原子互相接近时，两个核间的电子云密集，形成“电子桥”，对两核产生吸引作用，于是就形成原子间的共价键。在形成共价键时，每个原子能结合其他原子的数目不是任意的，有一个最大的成键数，这就是共价键的饱和性。例如，氮原子有三个未成对2p电子，它可以和另一个氮原子的三个未成对电子配对，形成N2，也可以和三个H原子（而不是4个）的电子配对，形成NH3分子
< 1 > < 2 >

设为首页 | 加入收藏 | 广告服务 | 友情链接 | 版权申明