分子的极性

由分子中正、负电荷重心是否重合，会引起分子有、无极性的现象。当整个分子中正、负电荷重心不相重合时，就形成两个“极”。这正、负两极叫做偶极。这样的分子是有极性的。如果正、负电荷重心相重合，这样的分子没有极性。分子极性的强弱可用分子偶极矩μ来度量。分子的偶极矩越大，分子的极性越大。由同种原子组成的双原子分子没有极性，μ＝0。由典型的金属和典型的非金属组成的气态离子型分子，正、负电荷的重心的分离程度就足够大，这是极性分子的一种极端情况。由不同原子组成的共价型双原子分子都有极性，μ≠0。分子极性的大小随两元素电负性差的减小而减小。例如，从HF到HI，从NH3到SbH3，μ不断减小。在多原子分子中，如果各个键的偶极矩矢量和为0，分子没有极性，如直线型分子HgCl2、平面三角形分子BF3和正四面体型分子CCl4。V字型H2O分子，三角锥型NH3分子，μ≠0，分子都有极性。由于分子有无极性和极性大小都会影响分子间的作用力，因而分子的极性也是决定物质熔点、沸点、溶解性以及分子的电、磁性质的重要因素。
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