相关文章  
  • 化学平衡
  • 转化率
  • 化学平衡常数
  • 化学平衡的移动
  • 溶解平衡
  • ppm浓度
  • 化学反应速率
  • 催化剂
  • 助催化剂
  • 催化剂中毒
  •   推荐  
      科普之友首页   专利     科普      动物      植物    天文   考古   前沿科技
     您现在的位置在:  首页>>科普 >>科普知识

    稀溶液的依数性

     难挥发的非电解质稀溶液的性质(稀溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和溶液的渗透压)跟溶入一定量溶剂中溶质的物质的量成正比,而跟溶质的本性无关。这种性质叫做稀溶液的依数性。稀溶液的这些性质仅仅依赖于溶质的粒子数目的多少,而跟溶质的本性无关。在一定温度下,稀溶液的蒸气压下降是跟溶入这溶剂中溶质的物质的量分数成正比,而跟溶入溶质的性质无关。它的数学表达式是p0(剂)-p=△p=p0(剂)·X(质)。其中p0(剂)是纯溶剂的蒸气压,p是溶液的蒸气压,△p是溶液蒸气压下降,X(质)是溶质的物质的量占溶液物质的量的分数。溶有难挥发非电解质的稀溶液的沸点升高度数跟溶液的质量摩尔浓度成正比。它的数学表达式是沸点上升常数(只跟溶剂有关),mb是溶液的质量摩尔浓度。溶有难挥发非电解质的稀溶液的凝固点下降度数跟溶液的质量摩尔浓度成正比。其数学表达式是△tf=Kf·mB。式中△tf是凝固点下降度数(纯溶剂凝固点和溶液凝固点的差),Kf是溶剂的凝固点下降常数(只跟溶剂有关),mB是溶液的质量摩尔浓度。稀溶液的渗透压跟溶液的浓度、绝对温度成正比,而跟溶质的本性无关。它的数学表示式是πV=nRT。式中π是溶液的渗透压,V是溶液的体积,R是通用气体常数,T是热力学温度,n是溶液中溶入溶质的物质的量。稀溶液的依数性有广泛的应用,例如,由测定物质的冰点下降和沸点上升
    < 1 >   < 2

         

          设为首页       |       加入收藏       |       广告服务       |       友情链接       |       版权申明      

    Copyriht 2007 - 2008 ©  科普之友 All right reserved