热力学定律

出自然界中出现的过程是有方向性的，某些方向的过程可以实现，而另一方向的过程则不能实现。证明了一切与热现象有关的实际过程都是不可逆的。也就是说，一过程产生的效果，无论用任何曲折复杂的方法，都不能使系统恢复原状而不引起其他变化。对于系统所处的热力学状态可以用熵（S）表示。dS=dQ/T。熵不仅仅是能量损失的量度，同时也是一个过程之不可逆性的量度。由于能留在时间中具有方向性，所以熵也成为了时间的量度，即时间的不可逆性的量度。对于一个可逆循环中系统的熵变等于零。在封闭系统中发生任何不可逆过程都导致熵的增加，这称之为熵增加原理。引入熵的概念后，热力学第二定律可以用以下数学表达式表示：这表明一切自发过程总是沿着熵增加的方向进行，这个熵包括系统和环境的熵，对封闭系统来讲，自发过程只有在按系统熵值增加的方向才能进行。
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