元素周期性

1．核外电子构型元素的化学性质很大程度上取决于价电子构型。凡基态呈稀有气体构型，即填满p电子(np6)构型者是稳定结构。这种结构的原子具有相当的化学惰性。其它结构的原子或获取或丢失电子达到稳定结构而呈现化学活性。各族元素外层能级都有相似的电子构型。因而价态及氧化值相似、化学性质相似。其中过渡元素，电子除填入(n-1)d或(和)(n-2)f轨道上外，常还有一两个更易丢失的ns电子，因而它们既有共同的价态，又有各自的多种氧化态，可形成多种价态的化合物，而且它们常各自呈现独特又美丽的颜色。2．原子半径关于原子半径r，按近代原子结构的概念，核外电子呈几率分布，因而原子的大小无明确界限。但在单质和化合物中，元素的原子常以化学键结合在一起，因此原子的半径实际上根据测定它们的核间距离的实验结果推导而得。通常将同种相邻原子形成单键键距之半定为共价半径，在金属晶体中则称金属半径。周期表中同周期内的主族元素自左向右核电荷逐渐增加，各元素的最后一个电子都填充在最外层上，由于同层上电子屏蔽较弱，因此有效核电荷是明显增加的，从而导致了原子半径的明显变小；若自上而下按族递增时，增加了电子层，而电子构型基本不变，因内层电子对外层电子的屏蔽较有效，因此有效核电荷的增加不显著，原子半径显著增大。副族元素自左向右递变时，各元素的最后一个电子都填充在(n-1)层上，由于较内层电子对外层电子屏蔽较强，因此有效核电增
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