恒压热效应

对于恒温恒压只做体积功的化学反应：ΔU=Qp-W体=Qp-pΔV式中Qp为恒压热效应。故 Qp=ΔU pΔV因为 p=p1=p2所以 Qp=(U2-U1) (p2V2-p1V1)=(U2 p2V2)-(U1 p1V1)=Δ(U pV)令 H≡U pVH为热力学上另一个重要函数，叫作焓。从上式可知：Qp=ΔH 即化学反应的恒压热效应等于体系焓的变化。焓(H)与热力学能(U)一样都是状态函数。同时，两者皆具有加和性，即热力学能和焓均与体系所含物质的量有关。对于恒温恒压的化学反应，由热力学第一定律可得ΔU=ΔH-pΔV 或 ΔU=ΔH-ΔngRT
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